Unidad 2

Diferentes experimentos demuestran la existencia de dos tipos de electricidad, se les denomina la positiva y la negativa. Si dos cuerpos poseen igual tipo de carga se repelen en tanto que si tienen cargas de distinto signo se atraen. 

En sus experimentos de electrólisis, Faraday determinó la proporcionalidad entre la cantidad de sustancias transformadas y la cantidad de electricidad empleada. Surge la noción que la corriente eléctrica es un flujo de partículas que se les llamó electrones.

                            Thompson demuestra experimentalmente, con el tubo de rayos catódicos la existencia de los electrones.

 

  Tubo de rayos catódicos

                    Los electrones resultan ser partículas de carga eléctrica negativa cuya razón:

     Carga      

_________________   =         _1,76 . ₁₀ 8    (Coulomb / gramo)

     Masa                  

  Millikan determina la carga eléctrica del electrón en su clásico experimento de la gota de aceite.

Experimento de la gota de aceite de Millikan

        Así la carga del electrón se establece en 1,6 ^. 10 ^-19 coulomb  y su masa en   9,1^. 10 ^–28 gramos.

LAS PARTICULAS INTRATOMICAS FUNDAMENTALES

        Rutherford, bombardea una lámina de oro, con rayos a ( partículas "pesadas", cargadas positivamente)

 

 

Dispersión de los rayos a por lámina de oro

                         

Rutherford concluye que la lámina de oro es prácticamente vacía, o mejor, el átomo de oro concentra toda su masa en un núcleo de carga positiva de volumen muy pequeño en relación al volumen atómico total.        

                          Comprende la presencia en el núcleo del átomo, de los protones, partículas cargadas positivamente y de masa mayor que la del electrón y que ya habían sido detectadas con el tubo de Thompson. También se comprende la presencia en el nucleo de los neutrones, partículas de igual masa que el protón pero sin carga eléctrica.

El nucleo, por la presencia de los protones, tiene carga positiva y por esta razón atrae los electrones (cargas negativas) que giran a su alrededor en órbitas semejantes, en una primera aproximación  a las órbitas planetarias del sistema solar.

LA VISION ATOMICA DE RUTHERFORD

NOMENCLATURA PARA SISTEMAS ATOMICOS Y SUS MODIFICACIONES.

NUMERO MÁSICO(A)                 CARGA ELÉCTRICA  O ESTADO DE OXIDACIÓN (CARGA)                                                                            
                             SÍMBOLO(S)                                                                                     
NÚMERO ATÓMICO (Z)                                       ATOMICIDAD(X)                                                               

DEFINICIONES
NÚMERO ATÓMICO = NÚMERO DE PROTONES = Z
NÚMERO MÁSICO = NÚMERO DE PROTONES + NÚMERO DE NEUTRONES = A
CARGA ELÉCTRICA = NÚMERO DE PROTONES - NÚMERO DE ELECTRONES