UNIDAD 10
REACCIONES DE OXIDO-REDUCCIÓN
Las reacciones de oxido reducción son reacciones de transferencia de electrones.
El siguiente esquema ilustra claramente las consecuencias de tal transferencia de electrones. Se produce una reacción, ilustrada en el sentido directo, dónde las especies modifican su carga eléctrica o Número de Oxidación.
Los estudiosos han dividido el proceso en dos partes:
OXIDACIÓN: es una pérdida de electrones y la especie que experimenta tal pérdida de electrones aumenta su Número de Oxidación o Carga eléctrica 
REDUCCIÓN: es una ganancia de electrones y la especie que experimenta tal ganancia de electrones disminuye su Número de Oxidación o Carga eléctrica
Cada uno de los esquemas muestra la semi reacción que lo representa.
Si las semi reacciones se suman, esto es:
1) se reúnen los términos de las ramas izquierdas y se igualan a los términos de las ramas derechas.
2) se cancelan los términos iguales o repetidos a ambos lados de la igualdad. La reacción resultante es la global, la reacción de oxido-reducción o redox.
A0 = A+ + e- Semi-reacción de oxidaciónB0 + e- = B- Semi-reacción de reducción
______________________________________
A0 + B0 + e- = A+ + e- + B-
A0 + B0 = A+ + B-
REDUCTORES Y OXIDANTES
Completamos esta visión básica de las reacciones de oxido reducción con los conceptos de reductores y oxidantes, de gran importancia teórica y práctica.
LOS POTENCIALES STANDARD
Comparando los potenciales estándar de diferentes electrodos con respecto a un electrodo de Hidrógeno gaseoso suportado sobre Platino en un medio ácido de pH = 0 a 25 °C se establecen las tablas de potenciales estándar de oxidación para diferentes semi-reacciones. Por tener el Hidrógeno tendencias intermedias respecto de la oxidación o de la reducción (Recordar el H+ y el H- ) se establece como valor de referencia y convencionalmente se le asigna el valor de 0,000 Voltios.
Los potenciales eléctricos son de índole Intensiva por cuanto dependen de la reacción o del material o sustancia pero no del tamaño o masa de la misma.
LAS PILAS O CELDAS GALVÁNICAS
Corresponden a reacciones redox cuyo potencial eléctrico es positivo, ΔE0 > 0, es decir reacciones que (en el sentido directo) evolucionan espontáneamente liberando energía química a la forma de energía eléctrica.
S. de oxidación A0 (s) = A+a + ae- /*b E0A
S. de reducción B+b + be- = B0 (s) /*a -E0B
S. de oxidación bA0 (s) = bA+a + bae- E0A
S. de reducción aB+b + abe- = aB0 (s) -E0B
+__________________________________________________
bA0(s) + aB+b = bA+a + aB0 (s) ΔE0 = E0A + ( -E0B )
ΔE0 = E0A -E0B pero E0A > E0B
luego ΔE0 > 0
LA ELECTROLISIS
Corresponden a reacciones redox cuyo potencial eléctrico es negativo, ΔE0 < 0, es decir, reacciones que (en el sentido directo) no evolucionan espontáneamente y que para forzar su ocurrencia se debe gastar energía eléctrica.
S. de reducción A+a + ae- = A0 (s) /*b - E0A
S. de oxidación B0 (s) = B+b + be- /*a E0B
S. de reducción bA+a + bae- = bA0 (s) - E0A
S. de oxidación aB0 (s) = aB+b + abe- E0B
+__________________________________________________
bA+a + aB0 (s) = bA0(s) + aB+b ΔE0 = E0B + ( -E0A )
ΔE0 = E0B -E0A pero E0A > E0B
luego ΔE0 < 0
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